Đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa học – Đề 60

Blog chia sẻ Bộ đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022, giúp bạn ôn luyện và chuẩn bị cho thật tốt cho kì thi THPT sắp tới.

Xem thêm: Đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa học – Đề 59

Bộ đề thi tốt nghiệp THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 bao bồm nhiều đề thi từ các trường khác nhau, có bảng ma trận và đề cương ôn tập kèm theo đáp án chi tiết để các bạn học sinh có thể tham khảo cũng như đối chiếu kết quả bài làm của chính mình ngay sau khi làm xong. Bộ đề thi giúp các em học sinh củng cố kiến thức, luyện đề và rèn luyện kĩ năng cho các kỳ thi quan trọng sắp tới.

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: 

C = 12, H = 1, O = 16, Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, Cr = 52.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dung dịch Ba(HCO₃)₂ phản ứng với dung dịch nào sau đây không xuất hiện kết tủa?

A. Dung dịch Ba(OH)₂.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. Dung dịch Na₂CO₃.

Câu 2: Tính chất vật lí của kim loại không do các electron tự do quyết định là

A. tính dẫn điện.

B. ánh kim.

C. khối lượng riêng.

D. tính dẫn nhiệt.

Câu 3: Trong công nghiệp, hai kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng là

A. Al và Fe.

B. Na và Fe.

C. Cu và Ag.

D. Na và Al.

Câu 4: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Hòa tan hoàn toàn Z vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là

A. AgNO₃ và FeCl₂.

B. AgNO₃ và FeCl₃.

C. Na₂CO₃ và BaCl₂.

D. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂.

Câu 5: Đồng thau là hợp kim

A. Cu – Zn.

B. Cu – Ni.

C. Cu – Sn.

D. Cu – Au.

Câu 6: Khử hoàn toàn m gam Fe₂O₃ cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

A. 8,4.

B. 5,6.

C. 2,8.

D. 16,8.

Câu 7: Cho các nhận xét sau:

(1) Al và Cr đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

(2) Dẫn khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thì cuối cùng thu được kết tủa.

(3) Kim loại dẫn điện tốt nhất là Au.

(4) Thêm NaOH vào dung dịch FeCl₂ thì thu được kết tủa màu trắng xanh.

(5) Để phân biệt Al và Al₂O₃ ta có thể dùng dung dịch NaOH.

Số nhận xét không đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 8: Nhận định nào sau đây là sai?

A. Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí và nước.

B. Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn sắt.

C. Thiếc ở ô 50, nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn.

D. Kẽm là kim loại lưỡng tính.

Câu 9: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S.

B. NO₂.

C. SO₂.

D. CO₂.

Câu 10: Nhúng một tấm Fe có khối lượng 12g vào dung dịch CuCl₂, sau một thời gian khối lượng của tấm kim loại tăng lên so với ban đầu là 0,5g. Hàm lượng Fe trong tấm sắt sau phản ứng là

A. 96,0%.

B. 68,0%.

C. 90,5%.

D. 56,5%.

Câu 11: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al₂O₃.

B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al₂O₃.

C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al₂O₃.

D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al₂O₃.

Câu 12: Để phân biệt hai dung dịch KNO₃ và Mg(NO₃)₂ đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch

A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. MgCl₂.

Câu 13: Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Câu 14: Sục 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn trong dung dịch có chứa

A. Na₂CO₃ và NaHCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃ và NaOH.

Câu 15: Trong các năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Nhiệt điện, hạt nhân, mặt trời.

B. Thủy điện, gió, mặt trời.

C. Hóa thạch, mặt tròi, thủy điện.

D. Thủy điện, gió, nhiệt điện.

II. Phần tự luận

Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: KCl, Na₂SO₄, NaNO₃ chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

Câu 2: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy thu được 0,672 lít khí ở đktc. Lấy phần chất rắn còn lại tác dụng với lượng dư HCl (khi không có không khí) thu được 3,808 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m³ (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đ/a	C	C	D	D	A	B	A	D	A	B	D	B	D	A	B

Câu 1: Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

Chọn đáp án C.

Câu 2: Khối lượng riêng của kim loại không do các electron tự do quyết định. Chọn đáp án C.

Câu 3: Trong công nghiệp, Na và Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng. Chọn đáp án D.

Câu 4: AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

Z là Ag.

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O. Chọn đáp án D.

Câu 5: Đồng thau là hợp kim Cu – Zn. Chọn đáp án A.

Câu 6:

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam. Chọn đáp án B.

Câu 7:

(1) Sai vì Cr không tác dụng được với dung dịch NaOH.

(2) Sai vì CO₂ dư thì Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂ ⇒ không thu được ↓.

(3) Sai vì kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

(4) Đúng vì: FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂↓ (trắng xanh).

(5) Đúng vì: 

⇒ sủi bọt khí không màu là Al, còn lại là Al₂O₃.

⇒ (1), (2) và (3) sai ⇒ chọn đáp án A.

Câu 8: Nhận định sai: “Kẽm là kim loại lưỡng tính”. Chọn đáp án D.

Câu 9: CuSO₄ + H₂S → CuS (↓ đen) + H₂SO₄. Chọn đáp án A.

Câu 10:

m_{KL tăng} = 64a – 56a = 0,5 → a = 0,0625 mol

. Chọn đáp án B.

Câu 11: Bảo toàn e: 3.n_Al = 2.n_khí → n_Al = 0,4 mol → m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam. Chọn đáp án D.

Câu 12: Dùng dung dịch NaOH, xuất hiện kết tủa trắng → Mg(NO₃)₂, không hiện tượng là KNO₃. Chọn đáp án B.

Câu 13: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂ dư → Ca(HCO₃)₂. Chọn đáp án D.

Câu 14: Đặt . Sau phản ứng thu được 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃. Chọn đáp án A.

Câu 15: Nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch: Thủy điện, gió, mặt trời. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1: Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Dùng BaCl₂ làm thuốc thử, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄.

Không hiện tượng là: KCl và NaNO₃ (I)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Phân biệt nhóm I, dùng AgNO₃, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là KCl, không hiện tượng là NaNO₃

AgNO₃ + KCl → AgCl ↓ + KNO₃

Câu 2: Gọi số mol Fe, Cr và Al lần lượt là x, y và z (mol)

→ 56x + 52y + 27z = 10 (1)

Giải hệ được: x = 0,155, y = 0,015, z = 0,02

Tính được %m_Fe = 86,8%; %m_Cr = 7,8%; %m_Al = 5,4%.

Câu 3:

Trong 2,24 lít X: n_CO2 = 0,02 mol; nCO = 0,08 mol;

Nếu X chỉ có CO và CO₂ thì 

Trong X n_CO2 = 0,6 (Kmol). Ta có hpt: