Đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa học – Đề 58

Blog chia sẻ Bộ đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022, giúp bạn ôn luyện và chuẩn bị cho thật tốt cho kì thi THPT sắp tới.

Xem thêm: Đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa học – Đề 57

Bộ đề thi thử THPT Quốc gia 2022 môn Hóa học bao gồm 10 đề thi khác nhau, có đáp án được biên soạn theo Đề Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT 2022 môn Hóa học, là tài liệu tham khảo hữu ích cho các em ôn thi THPT Quốc gia. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: 

C = 12, H = 1, O = 16, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mg = 24, Ba = 137.

Dưới đây là Đề thi thử tốt nghiệp THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa học – Đề 58:

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Cho 1,44 gam kim loại M (có hoá trị II) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lít khí (đkc). Kim loại M là

A. Ba.

B. Mg.

C. Zn.

D. Fe.

Câu 2: Chất nào sau đây gây ra tính cứng tạm thời của nước?

A. Ca(HCO₃)₂.

B. NaOH.

C. CaCl₂.

D. HCl.

Câu 3: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là

A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.

B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

C. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

D. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.

Câu 4: Trường hợp nào sau đây dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh?

A. Nhúng lá nhôm vào dung dịch HCl.

B. Nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO₃.

C. Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH.

D. Thêm Fe vào dung dịch NH₃ đặc.

Câu 5: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃ 1,0M thoát ra a lít NO. Nếu cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1,0M và H₂SO₄ 0,5 M thoát b lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa a và b là

A. b = a.

B. b = 2a.

C. 2b = 5a.

D. 2b = 3a.

Câu 6: Cho Cr tác dụng với O₂ (to). Sản phẩm thu được là

A. CrO.

B. Cr₂O₃.

C. Cr₃O₄.

D. CrO₃.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 10,6 gam muối vô cơ X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,24 lít một chất khí Y có tỷ khối so với H₂ là 22. X là chất nào sau đây?

A. NaHCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. K₂SO₃.

D. KHSO₃.

Câu 8: Để hòa tan hoàn toàn 0,1 mol Fe₂O₃ và 0,1 mol Fe cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch H₂SO₄ 1M (loãng)?

A. 0,6.

B. 0,5.

C. 0,3.

D. 0,4.

Câu 9: Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử của đồng là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Câu 10: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là

A. nicotin.

B. aspirin.

C. cafein.

D. moocphin.

Câu 11: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

B. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

C. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

D. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

Câu 12: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ (đặc, nguội). Kim loại M là

A. Fe.

B. Al.

C. Ag.

D. Zn.

Câu 13: Để nhận biết ion Fe²⁺ trong dung dịch ta dùng dung dịch

A. NaCl.

B. KOH.

C. K₂SO₄.

D. NaNO₃.

Câu 14: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO₃ đặc, nóng, dư, thu được V lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 6,72.

C. 1,493.

D. 2,24.

Câu 15: Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 4.

B. 1.

C. 5.

D. 3.

II. Phần tự luận

Câu 1 Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: NaCl, AlCl₃, MgCl₂ đựng trong các bình riêng biệt, mất nhãn.

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO và MgSO₃ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) thu được dung dịch Y và khí Z.

– Cho Z lội qua nước vôi trong dư thu được chất rắn G.

– Cho dd NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Q và dung dịch R. Nung Q ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn T. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định các chất có trong Y, Z, G, Q, R, T và viết các PTHH xảy ra.

Câu 3: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng), sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Tính giá trị của a và V.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đ/a	B	A	C	B	B	B	B	C	B	A	B	D	B	B

Câu 1: Bảo toàn e: 2.n_M = 2.n_khí → n_M = 0,06 mol → M_M = 1,44 : 0,06 = 24. Vậy M là Mg. Chọn đáp án B.

Câu 2: Ca(HCO₃)₂ gây ra tính cứng tạm thời của nước. Chọn đáp án A.

Câu 3: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. Chọn đáp án C.

Câu 4: Cu + 2AgNO_{3 (không màu)} → Cu(NO₃)_{2 (xanh)} + 2Ag. Chọn đáp án B.

Câu 5:

a : b = 0,02 : 0,04 = 1 : 2. Chọn đáp án B.

Câu 6:  Chọn đáp án B.

Câu 7: M_khí = 2.22 = 44 → Loại đáp án C và D.

Giả sử A đúng:

→ m_muối X = 0,1.84 = 8,4 gam ≠ 10,6 gam. Vậy A sai. Chọn đáp án B.

Câu 8:

V_axit = 0,3 lít. Chọn đáp án C.

Câu 9: Cu (Z = 29): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹. Chọn đáp án B.

Câu 10: Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin. Chọn đáp án A.

Câu 11: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺. Chọn đáp án B.

Câu 12: Kim loại Zn phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ (đặc, nguội). Chọn đáp án D.

Câu 13: Để nhận biết ion Fe²⁺ trong dung dịch ta dùng dung dịch KOH. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, hóa nâu đỏ trong không khí. Chọn đáp án B.

Câu 14: Bảo toàn e: 3.n_Fe = n_khí = 0,3 → V_khí = 0,3.22,4 = 6,72 lít. Chọn đáp án B.

Câu 15: (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃ + 2H₂O

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂ ↓

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂ ↓. Chọn đáp án D.

2. Phần tự luận

Câu 1: Đánh số thứ thự từng lọ, trích mỗi lọ một ít dung dịch sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Chọn dung dịch NaOH làm thuốc thử.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tuả keo trắng, kết tủa tan khi thêm lượng dư NaOH là AlCl₃.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi dư NaOH là MgCl₂.

Ống nghiệm nào không có hiện tượng xảy ra là NaCl.

PTHH:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Câu 2: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

MgSO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

dd Y gồm: Fe SO₄; ZnSO₄; MgSO₄ và H₂SO₄ dư

Khí Z gồm H₂ và SO₂

Z + dd nước vôi trong dư:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Vậy G là CaSO₃

Y + dd NaOH dư

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Kết tủa Q gồm: Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂

dd R gồm: Na₂SO₄, Na₂ZnO₂, NaOH dư

Nung Q ngoài không khí

Câu 3:

Theo bài ra Al dư, Đặt n_Cr2O3 pư = x mol, nAl dư = y mol

→ 52.2x + 102.x + 27y = 46,6 : 2

→ 206x + 27y = 23,3

Phần 1 :

Giải hệ được : x = 0,1 mol; y = 0,1 mol

→ chất rắn mối phần chứa 0,2 mol Cr; 0,1 mol Al; 0,1 mol Al₂O₃.

Bảo toàn điện tích có:

n_HCl = nCl^– = 3.nAl³⁺ + 2.nCr⁺ = 3.2.0,1 + 3.0,1 + 2.0,2 = 1,3 mol

V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.